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色

光は電場と磁場の振動であり､その振動数が異なると､目を通して違った色として認識される｡色の変化は､ある物質に入射した光が反射･透過･吸収されることによって起こる｡遷移元素のｲｵﾝや錯体は､その構造に由来してさまざまに着色している｡同じ元素であっても構造が違えばその色は異なる｡例えば7価のﾏﾝｶﾞﾝのｲｵﾝ MnO₄ は紫だが､Mn は薄い桃色である｡

遷移元素の錯体では､配位子が化合物の色を決定する要素となる｡これは配位によってd軌道のｴﾈﾙｷﾞｰが変化するためである｡配位子が遷移元素ｲｵﾝと結びつくと､縮退していたd軌道は高ｴﾈﾙｷﾞｰ準位の組と低ｴﾈﾙｷﾞｰ準位の組に分かれる｡配位子を持つｲｵﾝ､つまり錯体に光を当てると､低ｴﾈﾙｷﾞｰ準位にあった電子が高ｴﾈﾙｷﾞｰの準位に移動する(遷移する)｡このとき吸収される光が色として認識される｡吸収される光はｴﾈﾙｷﾞｰ準位の差とちょうどｴﾈﾙｷﾞｰを持つものに限られるため､準位差の違いは吸収する光の波長､すなわち色の違いとして現れる｡

錯体の色は以下の要素によって決まる｡

• 中心となる遷移元素ｲｵﾝの性質､特にd電子の数｡
• 中心ｲｵﾝの周りの配位子の位置｡幾何異性体は異なる色を示すことがある｡
• 配位子の性質｡強い配位子が結合すると､ｴﾈﾙｷﾞｰ準位の分裂幅は大きい｡

亜鉛の場合､3d軌道がすべて満たされているため低ｴﾈﾙｷﾞｰのd軌道から高ｴﾈﾙｷﾞｰのd軌道への遷移が起こらない｡そのため亜鉛の錯体は無色である｡

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